Фтор доклад по химии

Ювеналий

При комнатной температуре не реагирует с сухим сульфатом калия, углекислым газом и закисью азота. При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен; кроме того, все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора. Фтор постоянно входит в состав животных и растительных тканей; микроэлемент. Fluor; ф.

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. Рекомендуем скачать работу и оценить ее, кликнув по соответствующей звездочке. Главная База знаний "Allbest" Химия Фтор - подобные работы. Фтор Фтор и его соединения, распространение в природе. Физические и химические свойства газообразного фтора, его взаимодействие с металлами и другими элементами.

Получение и условия хранения и применение газа. Фтор в составе животных и растительных тканей. Описание и сущность галогенов. Азот и фосфор.

Фтор доклад по химии 8342

Алюминий и его свойства. Хлор, его свойства, получение и применение. Фтор получен французским химиком А. Муассаном в Фтор имеет степень окисления — 1.

Фтор доклад по химии 296

Самый электроотрицательный химический элемент, обладает исключительно высокой химической активностью и образует соединения со всеми элементами, кроме гелиянеона и аргона.

Взаимодействие фтора со многими элементами, оксидами и солями протекает очень энергично, а с водородом и углеводородами — часто со взрывом. Природный Фтор состоит из одного стабильного изотопа 19 F. Историческая справка.

Первое соединение Фтора - флюорит плавиковый шпат CaF 2 - описано в конце 15 века под названием "флюор" от лат. В году К. Шееле получил плавиковую кислоту.

Фтор доклад по химии 6979489

Свободный Фтор выделил А. Муассан в электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF 2.

  • Фтор получен французским химиком А.
  • Р, Са, Mg и других , нарушающему их баланс в организме.
  • В почве фтор накапливается в результате вулканической деятельности, в составе вулканических газов обычно содержится большое количество фтороводорода.
  • При взаимодействии Фтора с оксидами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов например, MoO 2 F 2.
  • Фтор - важный биогенный элемент.
  • Андре Ампер , его поддержал Гемфри Дэви.

Химия Фтора начала развиваться с х годов, особенно быстро - в годы 2-й мировой войны годов и после нее в связи с потребностями атомной промышленности и ракетной техники. Название "Фтор" от греч. Ампером в году, употребляется только в русском языке; во многих странах принято название "флюор".

Распространение Фтора в природе. Фтор присутствует в вулканических газах и термальных водах. Важнейшие соединения Фтора - флюорит, криолит и фтор доклад по химии. Всего известно более 80 фторсодержащих минералов.

Дэви изучил растворения стекла в плавиковой кислоте. Как химический элемент, входящий в состав плавиковой кислоты фтор был предсказан в годуа выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в году электролизом жидкого безводного фтористого водородасодержащего примесь кислого фторида калия KHF 2.

9875162

Из растений относительно богаты фтором чечевица и лук. В почве фтор накапливается в результате вулканической деятельности, в составе вулканических газов обычно содержится большое количество фтороводорода.

Химия - седьмая группа - фтор - 3 - химические свойства

При нормальных условиях представляет собой бледно-жёлтый газ. В малых концентрациях в воздухе его запах напоминает одновременно озон и хлор. Очень агрессивен и ядовит.

Что важнее пушки или масло эссе по экономике15 %
Отчет по практике автозапчастей20 %
Легкая атлетика реферат небольшой40 %
Доклад особо опасные инфекции85 %
Курсовая работа на тему детские страхи98 %

Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов кратность связи в остальных галогенах примерно 1,1 [6]. Ниже температуры плавления образует кристаллы бледно-жёлтого цвета [7] [8].

Хлор, его свойства, получение и применение. Фтор характерен для гидротермальных систем. Основные из них - производные фторуксусной кислоты, токсичные как для других растений, так и для животных.

Положительные степени окисления в соединениях неизвестны, так как фтор является самым электроотрицательным элементом. С точки зрения теории молекулярных орбиталей, строение двухатомной молекулы фтора можно охарактеризовать следующей диаграммой. В молекуле присутствует 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих. Порядок связи в молекуле равен 1. Фтор образует молекулярные кристаллы фтор доклад по химии двумя кристаллическими модификациями, стабильными при атмосферном давлении:.

Фазовый переход между этими кристаллическими фазами фтора более экзотермичен, чем затвердевание жидкого фтора. Фаза ромбической сингонии у твёрдого фтора не обнаружена, в отличие от всех прочих галогенов. Даже при столь низких температурах взаимодействие кристаллов фтора со многими веществами приводит к взрыву [8]. Фтор является моноизотопным элементом: в природе существует только один стабильный изотоп фтора 19 Фтор доклад по химии.

Природный фтор состоит изодного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления —1 валентность I.

Высокая реакционная способность Фтора обусловливает экзотермичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы Фтора и большими величинами энергии связей атома Фтора с других атомами. Получение и условия хранения и применение газа.

Фторрасположен во втором периоде фтор доклад по химии группе VIIА периодической системы элементовМенделеева, относится к галогенам. Радиус нейтрального атома фтора0, нм, радиус иона F— 0, 20, 30, 4 и 0, 6 нм в скобках указано значение координационного числа. Энергиипоследовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно,17, 34, 62,66, 87,2 и ,2 эВ. Сродство к электрону 3, эВ самоебольшое среди атомов всех элементов. По шкале Полинга электроотрицательностьфтора 4 самое высокое значение среди всех элементов.

Фтор — самый активныйнеметалл. Как и другие галогены, фторсуществует в виде двухатомных молекул F2. Межъядерное расстояние в молекуле0, нм.

Реферат: Фтор

Химическая активность фтора чрезвычайновелика.